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水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=...

水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度的降低而升高

C.在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)

D.水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

 

A 【解析】 A、弱电解质的电离为吸热过程，因此升高温度水的离子积常数增大，A正确。 B、升高温度促进水的电离，温度降低，抑制水的电离，c(H+)降低，B错误。 C、纯水中一定满足c(H+)＝c(OH-)，C错误。 D、温度升高，有利于水的电离，水的电离度α(25℃)＜α(35℃)，D错误。 答案选A。  
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考点分析：
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向纯水中加入少量的硫酸氢钠溶液温度不变则溶液的（   ）

A.pH值升高 B.酸性增强 C.增大 D.增大

 

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已知90℃时，Kw =1.0×10－12,在90℃将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为

A.1：9 B.9：1 C.10：1 D.1：10

 

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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1

B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1

C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1

 

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下列叙述正确的是

A. 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4

C. 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

D. 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多

 

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下列叙述中正确的是（ ）

A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅

B.氨水溶液加水稀释，c(OH-)增大，平衡常数增大

C.pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者

D.25℃，Cu(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大

 

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