常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
碳酸氢钠：________；硫酸铝：________；氢氧化钡：________；硫酸氢钾：________。
水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)=________mol∙L﹣1 。 100℃时，5×10﹣5 mol∙L﹣1的H2SO4溶液与pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为________。
在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为( )
A.10 B.7 C.6 D.2
水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是
A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H+)> =1×10-ll mol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3
C. 将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1
D. 100℃时，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol • L-1，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:1
下列电离方程式中正确的是( )
A.HF溶于少量水中：HF+H2O⇌F﹣+H3O+
B.H2S溶于水：H2S⇌2H++S2﹣
C.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣
D.NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣
