Question

水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A. 纯水中25℃时的c(H⁺)比100℃时的c(H⁺)大

B. 25℃时某溶液中由水电离产生的c( H⁺)> =1×10^-ll mol•L^-1，则该溶液的pH可能是11或3

C. 将pH = 9的Ba(OH)₂溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)₂的溶液和盐酸的体积比为10:1

D. 100℃时，某 NaS0₄ 溶液中 c(S0₄^2- ) =5 ×10 ^-4mol • L^-1，则溶液中 c(Na⁺)： c(OH^-)为10⁴:1

Answer

B

【解析】A、水的电离为吸热反应，升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，所以纯水中25°C时的c（H+）比100℃的时c（H+）小，A错误；B、根据题给图像知，250℃时水的离子积为10-14，由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol•L-1，若溶液为酸性溶液，氢离子浓度为：0.001mol/L，溶液的pH=3；若溶液为碱性溶液，则溶液中氢离子浓度为1×10-11mol•L-1，溶液pH=11，B正确；C、100℃时水的离子积为10-12，混合溶液的pH=7，反应后的溶液为碱性溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-7mol•L-1，氢氧根离子浓度为1×10-5mol•L-1；pH=9的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为1×10-3mol•L-1，与pH=4的稀盐中氢离子浓度为1×10-4mol•L-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸溶液的晶体为y，则：(10−3x−10−4y)/(x+y) =1×10-5，解得x：y=1：10，C错误；D、100℃时，中性溶液中氢氧根离子浓度为1.0×10-6mol/L，c(S042- )＝5×10-4mol•L-1，则硫酸钠溶液中钠离子浓度为1.0×10-3mol/L，溶液中c（Na+）：c（OH-）=1.0×10-3mol/L：1.0×10-6mol/L=103：1，D错误，答案选B。