Question

水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃时，在1mol∙L^﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)=________mol∙L^﹣1 。 100℃时，5×10^﹣5 mol∙L^﹣1的H₂SO₄溶液与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合后pH=7，则混合前H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液的体积比为________。

 

Answer

A 1×10﹣12 9：1

【解析】

根据c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7 mol·L-1，得出25℃的点；根据100℃时水的离子积常数，得出水电离出的氢离子浓度；100℃时，先求H2SO4溶液c(H+)和Ba(OH)2溶液的c(OH－)，再根据混合后呈碱性进行计算。

A点c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7 mol·L-1，则表示25℃的是A；100℃时，c(OH－)=c(H+)=1×10﹣6 mol·L-1，在1mol∙L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的；100℃时，5×10﹣5 mol∙L﹣1的H2SO4溶液中c(H+)=5×10﹣5 mol∙L﹣1×2=1×10﹣4 mol·L-1，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH－)= 1×10﹣3 mol·L-1，混合后pH=7，溶液呈碱性，c(OH－)=1×10﹣5 mol·L-1，，，即混合前H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为9:1，故答案为：A；1×10﹣12；9：1。