部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，则下列说法中正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.M与Q在同一周期
B.L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2＋与R2＋的核外电子数相等
关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )
A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
C.在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
A.砷在通常情况下是固体
B.可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价
C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱
D.单质砷的还原性比单质磷弱
下列说法中错误的是
A. 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素
C. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个
D. 主族元素原子最外层电子数等于族序数
短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是
A.原子半径：C>D>A B.单质的熔点：B>C，D>A
C.最高正价：B>D=A>C D.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A
某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为
A.8个 B.18个 C.32个 D.2(n－1)2个
