实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：
（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。
（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。
某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。
实验操作 | 实验现象 |
1、用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色 (B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧 (D)剧烈反应，产生可燃性气体 (E)生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失 (F)生成淡黄色沉淀 |
2、向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | |
3、钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | |
4、镁带与2 mol·L－1的盐酸反应 | |
5、铝条与2 mol·L－1的盐酸反应 | |
6、向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________。
(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。
(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。
(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：实验②__________，实验⑥___________。
(5)实验结论：__________________________。
比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
（1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序） ________________。
（2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序） ____________。
（3）请总结同周期元素非金属性的变化规律________，并用原子结构解释其原因_______。
某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：
(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。
(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________。
(3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。
化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是
A.门捷列夫 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.道尔顿
已知下列元素的原子半径
原子 | N | S | O | Si |
半径/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m
