下列关于说法正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol
B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol
C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2
D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol
下列说法正确的是
A.
，结论：
的燃烧热为
B.稀溶液中有
，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成
，则会放出
的能量
C.相同条件下，如果
氢原子所具有的能量为
，氢分子所具有的能量为
，则
D.
气态乙硼烷
在
中完全燃烧生成固态
和液态水，同时放出
的热量，该反应的热化学方程式为
下列有关反应热的叙述正确的是
A.已知
，则氢气的燃烧热为
B.
，石墨
，金刚石
，说明石墨比金刚石稳定
C.
，
恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的
增大
D.已知
；
则
下列过程都与热量变化有关，其中叙述正确的是
A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl常温下混合就能反应，故该反应放热
B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃烧热为241.8kJ·mol–1
C.已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1
D.由图可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2
下列说法正确的是
A.反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔS＞0
B.由Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11可知常温下pH＝8的溶液中，c(Mg2＋)≤1.8×10－5mol·L−1
C.反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH可用下式换算：ΔH＝反应中断裂的旧化学键键能之和－反应中形成的新化学键键能之和
D.由反应C(s)＋1/2O2 (g)＝CO(g)ΔH＝－111 kJ·mol−1可知C的燃烧热是111 kJ·mol−1
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1
S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1
则x为
A.3a+b－c B.c+3a－b C.a+b－c D.c+a－b
