油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(...

25℃时，一定量的甲烷与a L（已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ的热量。假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法，其中之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是

A.图中

B.如果的键能为，键能为，则断开水蒸气中键所需要的太阳能为

C.燃烧热为

D.水蒸气所具有的能量比液态水多

已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2

下列热化学方程式正确的是

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B. 500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)  ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH＝b，则a<b

下列有关反应热的描述正确的是   

A.稀与NaOH固体反应生成放出的热量为中和热

B.反应条件与反应所需活化能有关，与反应热无关

C.若一个反应的反应物总键能大于生成物总键能，则反应

D.已知的燃烧热为，则完全燃烧生成水蒸气放出的热量大于