Question

已知H₂的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1；现有H₂和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol^－1

B.H₂燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%

D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O₂

Answer

D

【解析】

A.通常条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，放热反应焓变为负值；
B.氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量；
C.根据氢气和一氧化碳的燃烧热与二者总物质的量列方程计算解答；
D.根据H2和CO各自的物质的量，由原子守恒得到水和二氧化碳的物质的量，再结合反应方程式计算生成氧气的物质的量。

A.一氧化碳燃烧热为282.8kJ·mol－1，根据燃烧热概念，热化学方程式为CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1，故A错误；
B.氢气燃烧热为285.8 kJ·mol－1热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，选项中为水蒸气不是稳定的氧化物，故B错误；
C.H2和CO组成的混合气体5.6 L (标况)，物质的量为=0.25mol，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水，根据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=0.25，285.8x+282.8y=71.15，计算得到x=0.15，y=0.1，燃烧前混合气体中CO的体积百分数=100%=40%，故C错误；
D.氢气0.15mol，CO有0.1mol，则生成水和二氧化碳分别为0.15mol和0.1mol，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，可以知道生成氧气的物质的量为0.15mol+0.1mol=0.125mol，所以D选项是正确的，
故选D。