是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随的变化如图甲所示，溶液中的分布分数随pH的变化如图乙所示。

下列有关溶液的叙述正确的是     

A.溶液中存在3个平衡

B.含P元素的粒子有、和

C.随增大，溶液的pH明显变小

D.用浓度大于的溶液溶解，当pH达到时，几乎全部转化为

常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是     

A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d

B.a点溶液中：

C.b点溶液中：

D.c点溶液中：

常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2（H2X）的数量级为10–6

B. 曲线N表示pH与的变化关系

C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)

某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

室温下，用溶液滴进二元弱酸溶液所得曲线如图忽略体积变化。已知室温下，的，，反应过程中温度不变，下列说法中正确的是

A.若点溶液的，则

B.点溶液的，加水稀释时该溶液中的的值增大

C.点溶液中：

D.点溶液中：

25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是 (    )

A.当lg= 2时，若两溶液同时升高温度，则增大

B.MOH的碱性强于ROH的碱性

C.ROH的电离程度：b点大于a点

D.两溶液分别与盐酸反应完全，则消耗HCl的物质的量相同

室温下，用的溶液滴定 的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.点溶液中

D.点对应的溶液的体积为

298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

B.Ka2(H2X)为10-7

C.NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时，

D.b点所示溶液中

室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是

A.溶液中：

B.当溶液时，溶液总体积大于40mL

C.在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是

D.A点对应pH约为，的水解常数数量级为

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________。

（2）可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

分子中硫原子的杂化轨道类型为________。

每个分子中含有的孤电子对的数目为________。

（3）科学家合成了一种阳离子“”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“”的化学式为“”的离子晶体，其电子式为________。分子中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________________。

（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为________。

（5）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐步升高，原因是_____________。

（6）石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为，键的键长为，阿伏加德罗常数的值为，则石墨晶体的层间距为________cm。

。

2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西丝阿诺德、美国科学家乔治史密斯和英国科学家格雷戈里温特三位科学家2018年诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。获奖者已经利用达尔文原理开发出造福人类的新型化学品。第一个药物阿达木单抗于2002年获批，用于治疗类风湿关节炎、银屑病和炎症性肠病，其结构式如图1所示：

（1）阿达木单抗中碳原子的杂化方式为________，所含元素中前10号元素的电负性由小到大的顺序为________。

（2）弗朗西斯阿诺德主要研究酶的定向进化，金属酶含有一种或几种金属离子，金属酶种类很多，以含锌、铁、铜的酶最多，如铁金属酶一细胞色素，也有含有钼、锰等其他金属离子的酶。

基态Fe原子中，核外电子占据的轨道数为________，的价电子轨道表示式为________，检验常用KSCN溶液，其阴离子的等电子体为________任写一种分子。

与Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但Ca的熔点沸点都比Fe低，原因是________。

（3）是人体多种酶的辅助因子，其与某有机物生成的配位离子图具有酶的某些特性。该离子中存在的化学键有________。

离子键   共价键   配位键   氢键   范德华力

（4）如图3是晶体的结构，该晶体是一种磁性材料，能导电。

晶胞中铁离子处于氧离子围成的________填空间结构空隙。

若晶胞的体对角线长为，则晶体的密度为________ 阿伏加德罗常数用表示。

下表为元素周期表中第四周期的部分元素从左到右按原子序数递增排列，根据要求回答下列问题：

（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______填元素名称。

（2）以上元素中，属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有______种。

（3）第一电离能________填“”、“”或“”，下同。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_________。

（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。

（6）立方氮化硼晶体，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

若立方氮化硼晶胞的边长为，则立方氮化硼的密度为________g/cm3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

①A的熔、沸点高于B的原因为______。

②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

A．σ键    B．金属键     C．配位键     D．π键

（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势逐渐增大。镓的基态电子排布式是_____，的第一电离能明显低于，原因是______。

（2）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

一个EDTA分子中键的数目为______________。

分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______________________。

与互为等电子体的一种阴离子为___________________。

配离子中的配位原子是__________________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释。

（4）溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为______________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图1所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_________________________。

（5）钒的某种氧化物晶胞结构如图2所示。该氧化物的化学式为_____________，若它的晶胞参数为，则晶胞的密度为__________写计算式。

锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：

（1）基态锗原子最外层电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用_______填仪器名称摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。

（2）锗元素能形成无机化合物如锗酸钠：；二锗酸钠：；四锗酸钠：等，也能形成类似于烷烃的锗烷。

中锗原子的杂化方式为______________。

锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测二锗酸钠中含有的键的数目为_________。

至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因：___________________。

（3）有机多元膦酸锗配合物是由Ⅳ与形成的，其结构如下：

该配合物中，下列作用力不存在的有_________

A.极性键  非极性键  金属键  配位键  氢键  键

该配合物中Ⅳ的配位数是_______；配位原子是_______填元素符号。

试解释磷酸酸性为什么与亚硝酸相近？______________。

（4）常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数，，该晶体的密度为_______列出算式即可，阿伏加德罗常数用表示。

原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，以1号Zn为坐标原点，则晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_______。

是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应．实验室常用标准溶液标定未知浓度的溶液，发生反应↑．

根据以上信息，完成下列问题：

（1）按电子排布K位于元素周期表的________区，基态的核外电子排布式可表示为________．

（2）中所含有的共价键数目为________．

（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________，中碳原子的轨道杂化类型是________．

（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：，原因是________．

（5）的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示．

中Mn的配位数为________．

若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm，的密度________列出表达式。

铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

a.范德华力       b.氢键      c.金属键       d.非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。

B和Mg在材料科学领域有广泛的应用和发展前景。

回答下列问题：

（1）下列B原子轨道表达式表示的状态中，能量更高的是________填“A”或“B”。

A.   B.

（2）晶体硼中的基本单元如图1所示，其中含有12个B原子。该单元中含有键的数目为________。

（3）是重要的还原剂。其中阴离子的立体构型为________，中心原子的杂化形式为________。

（4）基态Mg原子的核外电子排布式为________；第三周期主族元素中，电负性小于Mg元素的有________填元素符号，下同，原子第一电离能小于Mg原子的有________。

（5）和均可作为耐火材料，其原因是________。

（6）常用于光学仪器，其长方体型晶胞结构如图2所示：

的配位数为________。

若阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度可表示为________用含a、b、的代数式表示。

由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素组成的物质在生产、生活中有着广泛的用途，回答下列问题．

（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体．可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体，四氟乙烯分子中含键数目为________．

（2）原子的价层电子轨道表达式价层电子排布图为________．

（3）、Cl、S电负性由大到小的顺序为________．

（4）氟酸锑是一种超强酸，离子的空间构型为________，依次写出一种与具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子：________、________．

（5）氟化铵可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等．的中心原子的杂化类型是________；氟化铵中存在________填字母．

A.离子键

B.键

C.键

（6）的密度为，CuF的晶胞结构如下图．CuF的晶胞参数________列出计算式．

氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________填代号。

A.      B.    

C.    D.

（2）键角：，从原子结构角度分析原因：__________________。中As原子的杂化类型是_____________，空间构型是_______________。

（3）白磷中毒后，用硫酸铜溶液解毒，其化学反应原理如下：

白磷的结构如图所示，上述反应转移电子时，破坏______键。与中阴离子互为等电子体的分子有______填一种即可。

中铜离子的价层电子排布式为_____________________。

在溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液，主要成分是，它不含的作用力类型有_______。填代号

离子键  金属键  配位键  极性共价键

（4）联氨的沸点为，联磷的沸点为，其主要原因是_____________。

（5）磷化硼是半导体材料，早在1891年，法国化学家亨利莫瓦桑就合成了磷化硼晶体，其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为______________。磷化硼的熔点为，它的晶体类型是______________。

（6）砷化镓是重要的半导体材料，用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为，密度为，代表阿伏加德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为____________________pm。

卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。

（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。

（3）HIO3的酸性_________(填“强于”或“弱于”) HIO4,原因是_________。

（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。

（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40  F 19)。

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验4、5中负极分别是___。

（2）写出实验3中的正极反应式___。

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，则通入甲烷的一极，其电极反应为：__。

铝­空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，正极电极反应式：_________________。

金属的腐蚀是指__与__进行__而腐蚀损耗的过程，其本质是__。一般可以分为__和___两类。

利用图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为__。

I.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为__。

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是__极，电极反应为___。

（2）电池反应的离子方程式：__。

减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求。

（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为__。

（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是__（填a或b），负极的反应式为___，正极的反应式为___。该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为__。

（3）已知：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）  △H=+41.8kJ•mol﹣1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=__。当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′__。（变大、变小或不变）

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(　　)

A.图1中，铁钉易被腐蚀

B.图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

C.图3中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

D.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗