2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西丝阿诺德、美国科学...

2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西丝阿诺德、美国科学家乔治史密斯和英国科学家格雷戈里温特三位科学家2018年诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。获奖者已经利用达尔文原理开发出造福人类的新型化学品。第一个药物阿达木单抗于2002年获批，用于治疗类风湿关节炎、银屑病和炎症性肠病，其结构式如图1所示：

（1）阿达木单抗中碳原子的杂化方式为________，所含元素中前10号元素的电负性由小到大的顺序为________。

（2）弗朗西斯阿诺德主要研究酶的定向进化，金属酶含有一种或几种金属离子，金属酶种类很多，以含锌、铁、铜的酶最多，如铁金属酶一细胞色素，也有含有钼、锰等其他金属离子的酶。

基态Fe原子中，核外电子占据的轨道数为________，的价电子轨道表示式为________，检验常用KSCN溶液，其阴离子的等电子体为________任写一种分子。

与Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但Ca的熔点沸点都比Fe低，原因是________。

（3）是人体多种酶的辅助因子，其与某有机物生成的配位离子图具有酶的某些特性。该离子中存在的化学键有________。

离子键共价键配位键氢键范德华力

（4）如图3是晶体的结构，该晶体是一种磁性材料，能导电。

晶胞中铁离子处于氧离子围成的________填空间结构空隙。

若晶胞的体对角线长为，则晶体的密度为________ 阿伏加德罗常数用表示。

、或或或等原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱正八面体【解析】双键碳为、单键碳为；元素非金属性越强电负性越大；（2）基态Fe原子的核外电子排布为：；原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体；金属原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；根据该配离子结构图回答；（4）根据晶体结构，铁离子的上、下、左、右、前、后各有1个氧原子；根据体对角线的长度计算晶胞的边长，再根据晶胞的摩尔质量÷(晶胞的体积×)计算密度。阿达木单抗中含碳氧双键，C原子采取杂化，还有甲基，C原子采取杂化；该分子中含有的前10号元素为H、C、N、O，得电子能力越强，元素电负性越大，电负性由小到大的顺序为：；基态Fe原子的核外电子排布为：，核外电子占据的轨道数为，的核外电子排布为，的价电子为，则轨道表示式为：，中含有3个原子，且其价电子数是16，与互为等电子体的一种分子为或或或等；与Fe属于同一周期，Ca的原子半径较大，且价电子数较少，金属键较弱，则金属Ca的熔点、沸点都比金属Fe低；根据该配离子结构图，内部存在共价键，Cu与N之间存在配位键；根据晶体结构，铁离子的上、下、左、右、前、后各有1个氧原子，铁离子处于氧离子围成的正八面体空隙；根据均摊法，晶胞中含有的铁离子的数目为2，亚铁离子的数目为1，氧离子的数目为4，若晶胞的体对角线为，设边长为，则体对角线为，故，晶胞密度为；

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下表为元素周期表中第四周期的部分元素从左到右按原子序数递增排列，根据要求回答下列问题：

（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______填元素名称。

（2）以上元素中，属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有______种。

（3）第一电离能________填“”、“”或“”，下同。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀；

沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_________。

（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。

（6）立方氮化硼晶体，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

若立方氮化硼晶胞的边长为，则立方氮化硼的密度为________g/cm3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

查看答案

金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：

（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。

（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。

（3）丁二酮肟（）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。

（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：

①A的熔、沸点高于B的原因为______。

②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。

A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键

（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。

（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。

查看答案

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

（1）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势逐渐增大。镓的基态电子排布式是_____，的第一电离能明显低于，原因是______。

（2）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。

一个EDTA分子中键的数目为______________。

分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______________________。

与互为等电子体的一种阴离子为___________________。

配离子中的配位原子是__________________。

（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释。