是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应．实验室常用
标准溶液标定未知浓度的溶液，发生反应
↑．
根据以上信息，完成下列问题：
（1）按电子排布K位于元素周期表的________区，基态
的核外电子排布式可表示为________．
（2）
中所含有的共价键数目为________．
（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________，
中碳原子的轨道杂化类型是________．
（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：
，原因是________．
（5）
的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示．
中Mn的配位数为________．
若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm，的密度
________
列出表达式
。
铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示
。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。
a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。
B和Mg在材料科学领域有广泛的应用和发展前景。
回答下列问题：
（1）下列B原子轨道表达式表示的状态中，能量更高的是________
填“A”或“B”
。
A. 
B. 
（2）晶体硼中的基本单元如图1所示，其中含有12个B原子。
该单元中含有
键的数目为________。
（3）
是重要的还原剂。其中阴离子的立体构型为________，中心原子的杂化形式为________。
（4）基态Mg原子的核外电子排布式为________；第三周期主族元素中，电负性小于Mg元素的有________填元素符号，下同，原子第一电离能小于Mg原子的有________。
（5）
和
均可作为耐火材料，其原因是________。
（6）
常用于光学仪器，其长方体型晶胞结构如图2所示：
的配位数为________。
若阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度可表示为________
用含a、b、的代数式表示。
由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素组成的物质在生产、生活中有着广泛的用途，回答下列问题．
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体．可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体，
四氟乙烯分子中含
键数目为________．
（2）
原子的价层电子轨道表达式
价层电子排布图
为________．
（3）
、Cl、S电负性由大到小的顺序为________．
（4）
氟酸锑是一种超强酸，离子
的空间构型为________，依次写出一种与具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子：________、________．
（5）
氟化铵可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等．
的中心原子的杂化类型是________；氟化铵中存在________填字母．
A.离子键
B.键
C.
键
（6）
的密度为
，CuF的晶胞结构如下图．CuF的晶胞参数
________
列出计算式．
氮族元素的单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
（1）下列电子排布图能表示基态N原子的电子排布情况的是________
填代号
。
A. 
B. 
C. 
D. 
（2）键角：
，从原子结构角度分析原因：__________________。
中As原子的杂化类型是_____________，空间构型是_______________。
（3）白磷中毒后，用硫酸铜溶液解毒，其化学反应原理如下：
白磷的结构如图所示，上述反应转移
电子时，破坏
______
键。与
中阴离子互为等电子体的分子有______填一种即可。
中铜离子的价层电子排布式为_____________________。
在溶液中滴加过量氨水生成蓝色溶液，主要成分是
，它不含的作用力类型有_______。填代号
离子键 
金属键 
配位键 
极性共价键
（4）联氨
的沸点为
，联磷
的沸点为
，其主要原因是_____________。
（5）磷化硼是半导体材料，早在1891年，法国化学家亨利
莫瓦桑就合成了磷化硼晶体，其晶胞如图所示。磷化硼的化学式为______________。磷化硼的熔点为
，它的晶体类型是______________。
（6）砷化镓是重要的半导体材料，用来制作半导体激光器和太阳电池等元件。砷化镓晶胞如图所示。已知砷化镓的摩尔质量为
，密度为
，
代表阿伏加德罗常数的值。图中x和y最短核间距离为____________________pm。
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。
（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。
（3）HIO3的酸性_________(填“强于”或“弱于”) HIO4,原因是_________。
（4）ClO2-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO3-的空间构型为_________。
（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF2的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(
，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。
②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为cg·cm-3，则晶胞中Ca2+与离它最近的F-之间的距离为_________nm (设NA为阿伏加德罗常数的值，用含C、NA的式子表示；相对原子质量：Ca 40 F 19)。
