Question

卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_________。

（2）在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)₂存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_________。

（3）HIO₃的酸性_________(填“强于”或“弱于”) HIO₄,原因是_________。

（4）ClO₂^-中心氯原子的杂化类型为_________，ClO₃^-的空间构型为_________。

（5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF₂的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0，0)；B处为(，，0);C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为_________。

 

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF₂晶体的密度为cg·cm^-3，则晶胞中Ca²⁺与离它最近的F^-之间的距离为_________nm (设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含C、N_A的式子表示；相对原子质量：Ca 40  F 19)。

Answer

3d104s24p5 氢键 弱于 同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强 sp3 三角锥形 （，，） ××107或××107

【解析】

（1）基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5。

（2）氟原子的半径小，电负性大，易与氢形成氢键；正确答案：氢键；

（3）同HIO3相比较，HIO4分子中非羟基氧原子数多，I的正电性高，导致I-O-H中O的电子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易电离出H+,即酸性越强；所以HIO3的酸性弱于HIO4；

（4）ClO2- 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据价层电子对互斥理论，ClO3-中心原子价电子对数为4，采取sp3杂化，轨道呈四面体构型，但由于它配位原子数为3，所以有一个杂化轨道被一个孤电子对占据，所以分子构型为三角锥型。正确答案：sp3 ；三角锥形；

（5）氟化钙晶胞中，阳离子Ca2+呈立方密堆积，阴离子F-填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的和处；根据晶胞中D点的位置看出，D点的位置均为晶胞中处；正确答案：（，，）；已知一个氟化钙晶胞中有4个氟化钙；设晶胞中棱长为Lcm；氟化钙的式量为78；根据密度计算公式：==C，所以L=; 由晶胞中结构看出，与Ca2+最近的F-距离为L，即cm=××107nm；正确答案：（，，）； ××107或××107。