元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
（1）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势逐渐增大。镓
的基态电子排布式是_____，
的第一电离能明显低于
，原因是______。
（2）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物
是多酚氧化酶的模型配合物。
一个EDTA分子中
键的数目为______________。
分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______________________。
与
互为等电子体的一种阴离子为___________________。
配离子
中的配位原子是__________________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________
用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释
。
（4）
溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠
，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为______________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图1所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_________________________。
（5）钒的某种氧化物晶胞结构如图2所示。该氧化物的化学式为_____________，若它的晶胞参数为
，则晶胞的密度为__________
写计算式。
锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：
（1）基态锗原子最外层电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用_______
填仪器名称
摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。
（2）锗元素能形成无机化合物如锗酸钠：
；二锗酸钠：
；四锗酸钠：
等，也能形成类似于烷烃的锗烷
。
中锗原子的杂化方式为______________。
锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测
二锗酸钠
中含有的
键的数目为_________。
至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因：___________________。
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 346 | 411 | 188 | 288 |
（3）有机多元膦酸锗配合物是由
Ⅳ与
形成的，其结构如下：
该配合物中，下列作用力不存在的有_________
A.极性键 
非极性键 
金属键 
配位键 
氢键 
键
该配合物中Ⅳ的配位数是_______；配位原子是_______填元素符号。
试解释磷酸
酸性为什么与亚硝酸相近？______________。
（4）
常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数
，
，该晶体的密度为_______
列出算式即可，阿伏加德罗常数用
表示。
原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，以1号Zn为坐标原点，则
晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_______。
是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应．实验室常用
标准溶液标定未知浓度的溶液，发生反应
↑．
根据以上信息，完成下列问题：
（1）按电子排布K位于元素周期表的________区，基态
的核外电子排布式可表示为________．
（2）
中所含有的共价键数目为________．
（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________，
中碳原子的轨道杂化类型是________．
（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：
，原因是________．
（5）
的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示．
中Mn的配位数为________．
若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm，的密度
________
列出表达式
。
铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示
。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。
a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。
B和Mg在材料科学领域有广泛的应用和发展前景。
回答下列问题：
（1）下列B原子轨道表达式表示的状态中，能量更高的是________
填“A”或“B”
。
A. 
B. 
（2）晶体硼中的基本单元如图1所示，其中含有12个B原子。
该单元中含有
键的数目为________。
（3）
是重要的还原剂。其中阴离子的立体构型为________，中心原子的杂化形式为________。
（4）基态Mg原子的核外电子排布式为________；第三周期主族元素中，电负性小于Mg元素的有________填元素符号，下同，原子第一电离能小于Mg原子的有________。
（5）
和
均可作为耐火材料，其原因是________。
（6）
常用于光学仪器，其长方体型晶胞结构如图2所示：
的配位数为________。
若阿伏加德罗常数的值为
，则晶体的密度可表示为________
用含a、b、的代数式表示。
由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素组成的物质在生产、生活中有着广泛的用途，回答下列问题．
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体．可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体，
四氟乙烯分子中含
键数目为________．
（2）
原子的价层电子轨道表达式
价层电子排布图
为________．
（3）
、Cl、S电负性由大到小的顺序为________．
（4）
氟酸锑是一种超强酸，离子
的空间构型为________，依次写出一种与具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子：________、________．
（5）
氟化铵可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等．
的中心原子的杂化类型是________；氟化铵中存在________填字母．
A.离子键
B.键
C.
键
（6）
的密度为
，CuF的晶胞结构如下图．CuF的晶胞参数
________
列出计算式．
