下表为元素周期表中第四周期的部分元素
从左到右按原子序数递增排列
，根据要求回答下列问题：
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______填元素名称。
（2）以上元素中，属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有______种。
（3）第一电离能
________
填“
”、“
”或“
”，下同。
（4）现有含钛的两种颜色的晶体，
的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为
。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
分别往待测溶液中滴入
溶液，均产生白色沉淀；
沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
。试推断紫色晶体的化学式为_________。
（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。
（6）立方氮化硼晶体
，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。
若立方氮化硼晶胞的边长为
，则立方氮化硼的密度为________g/cm3只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：
（1）Ni2+电子排布中，电子填充的能量最高的能级符号为______。
（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4．与CO互为等电子体的一种分子为______（写化学式，下同），与CO互为等电子体的一种离子为______。
（3）丁二酮肟（
）是检验Ni2+的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为______，2mol丁二酮肟分子中所含σ键的数目为______。
（4）丁二酮肟常与NI2+形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：
①A的熔、沸点高于B的原因为______。
②B晶体含有化学键的类型为______（填选项字母）。
A．σ键 B．金属键 C．配位键 D．π键
（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为______。
（6）Ni2+与Mg2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为______。
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
（1）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势逐渐增大。镓
的基态电子排布式是_____，
的第一电离能明显低于
，原因是______。
（2）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物
是多酚氧化酶的模型配合物。
一个EDTA分子中
键的数目为______________。
分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为______________________。
与
互为等电子体的一种阴离子为___________________。
配离子
中的配位原子是__________________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，再向该溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是____________________________________________
用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释
。
（4）
溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠
，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为______________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图1所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_________________________。
（5）钒的某种氧化物晶胞结构如图2所示。该氧化物的化学式为_____________，若它的晶胞参数为
，则晶胞的密度为__________
写计算式。
锗在自然界中非常分散，几乎没有比较集中的锗矿，因此被人们称为“稀散金属”。回答下列问题：
（1）基态锗原子最外层电子排布图为_______，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可用_______
填仪器名称
摄取其原子光谱，从而鉴定Ge元素的存在。
（2）锗元素能形成无机化合物如锗酸钠：
；二锗酸钠：
；四锗酸钠：
等，也能形成类似于烷烃的锗烷
。
中锗原子的杂化方式为______________。
锗与碳同族，性质及结构有一定的相似性，据此推测
二锗酸钠
中含有的
键的数目为_________。
至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因：___________________。
化学键 |
|
|
|
|
键能 | 346 | 411 | 188 | 288 |
（3）有机多元膦酸锗配合物是由
Ⅳ与
形成的，其结构如下：
该配合物中，下列作用力不存在的有_________
A.极性键 
非极性键 
金属键 
配位键 
氢键 
键
该配合物中Ⅳ的配位数是_______；配位原子是_______填元素符号。
试解释磷酸
酸性为什么与亚硝酸相近？______________。
（4）
常作为军事上的红外制导材料，其理想晶胞如图所示。测得晶胞参数
，
，该晶体的密度为_______
列出算式即可，阿伏加德罗常数用
表示。
原子的分数坐标即将晶胞参数a、b、c均看作“1”所得出的三维空间坐标，以1号Zn为坐标原点，则
晶胞图中标号为“2”的P原子的分数坐标为_______。
是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应．实验室常用
标准溶液标定未知浓度的溶液，发生反应
↑．
根据以上信息，完成下列问题：
（1）按电子排布K位于元素周期表的________区，基态
的核外电子排布式可表示为________．
（2）
中所含有的共价键数目为________．
（3）基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________，
中碳原子的轨道杂化类型是________．
（4）同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点：
，原因是________．
（5）
的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示．
中Mn的配位数为________．
若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为
则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm，的密度
________
列出表达式
。
铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为___________。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示
。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。
a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。
（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。
