室温下，用的溶液滴定的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法...

室温下，用的溶液滴定的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.点溶液中

D.点对应的溶液的体积为

D 【解析】 A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误； B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生CH3COONa，水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误； C.N点溶液为NaOH、CH3COONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，将两个式子合并，整理可得c(OH-)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)，C错误； D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL，D正确；故合理选项是D。

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考点分析：

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D.b点所示溶液中

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碳酸盐
热分解温度	402	900	1172	1360
金属阳离子半径	66	99	112	135

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