298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是 A...

298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

B.Ka2(H2X)为10-7

C.NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

B 【解析】 A.溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的电荷守恒为：c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-)，因为溶液显中性有c(H+)=c(OH-)，所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-)，选项A错误； B.溶液显中性，pH=7的时候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，选项B正确； C.从图中得到当HA-占主导的时候，溶液显酸性，所以NaHX溶液显酸性，即c( H+)＞c(OH-)，选项C错误； D.溶液pH由1至2.6时，图中看出主要是将H3X+转化为H2X，所以选项D错误；故答案选B。

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考点分析：

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室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时，

D.b点所示溶液中

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室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是

A.溶液中：

B.当溶液时，溶液总体积大于40mL

C.在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是

D.A点对应pH约为，的水解常数数量级为

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（5）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同。下表为四种碳酸盐的热分解温度和金属阳离子半径

碳酸盐
热分解温度	402	900	1172	1360
金属阳离子半径	66	99	112	135

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（6）石墨的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为，键的键长为，阿伏加德罗常数的值为，则石墨晶体的层间距为________cm。

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