下列对某烷烃的命名正确的是（        ）

A.2，3-二甲基戊烷 B.3，4-二甲基戊烷

C.2，3-二甲基-4-乙基丙烷 D.2-甲基-3-乙基丁烷

有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是(   )

A. ⑤⑥③①    B. ⑤①④③    C. ⑤①④②    D. ④①④②

某学生为研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。由此可知，乙二酸具有（　　）

A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。目前对结构式为的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应（即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。试分析若用CH3OH来处理这种化合物能得到的有机物可能是

A.

B.HO—CH2CH3

C.

D.

鱼油的主要成分是EPA  和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是

①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④二者均是高分子化合物．

A.②④ B.①④ C.①③ D.②③

化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na→慢慢产生气泡；X+乙→有香味产物Y。以下判断正确的是

A.X的结构简式为CH3OCH3 B.香味产物分子式为 C4H10O3

C.X可由乙烯通过加成反应制得 D.X、Y和乙酸均能与烧碱反应

关于下列三种化合物的说法正确的是

A.均不存在顺反异构体

B.不同化学环境的氢原子均为7 种

C.都可以发生加成反应、酯化反应、氧化反应

D.可以用金属钠和银氨溶液进行鉴别

离子晶体一般不具有的特征是（ ）

A.熔点较高，硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂

C.固体时不能导电 D.离子间距离较大，其密度较小

某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了

A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例

下列离子半径的大小顺序正确的是

①  Na＋　② X2－：1s22s22p63s23p6　③  Y2－：  2s22p6　④ Z－：3s23p6

A.③＞④＞②＞① B.④＞③＞②＞①

C.④＞③＞①＞② D.②＞④＞③＞①

下列说法中正确的是

A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B.电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C.ns能级的原子轨道图可表示为

D.3d3表示3d能级有3个轨道

下列关于金属晶体的叙述不正确的是

A.常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在

B.金属键在一定外力作用下，会因形变而消失

C.钙的熔、沸点高于钾

D.温度越高，金属的导电性越弱

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A.CO2、H2S B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl

关于乙醇分子的说法正确的是（　　）

A.分子中共含有8个极性共价键 B.分子中不含非极性键

C.分子中只含σ键 D.分子中含有一个π键

下列说法中正确的是(    )

A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

（1）X、Y、Z、W四种元素的符号： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是________________，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是________________________________________。

如图所示标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题。

(1)图中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是________，非金属性最强的是________，常温下单质为液态的非金属元素是________________，属于过渡元素的是________(本空用图中字母表示)。

(2)b、f、c气态氢化物的化学式分别为________、________、________，其中热稳定性最弱的是______。

(3)图中第三周期元素中原子半径最小的是________(稀有气体元素除外)。

（1）写出电子式：KOH________________________；CO2_______________________

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：___________________________________

H2S：____________________________________________________________________

X、Y 是元素周期表种VIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C.Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来

D.Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A.BeCl2 B.H2S C.NCl3 D.SF4

某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是，则下列说法正确的是（   ）

A.X的最高价含氧酸的化学式可表示为

B.X是第二周期VA族元素

C.X是第二周期VIA族元素

D.X的最高化合价为+4

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是          

A. C、Al、P B. N、Si、S

C. O、P、Cl D.F、S、Al

下列物质中，含有离子键的化合物是

A.KOH B.H2O C.HCl D.H2

阴离子Xn—含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是(       )

A. (n—N)mol B. （n+N）mol C. （A-N+n）mol D. (m+n)mol

关于VA族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A.最高化合价是+5价 B.氢化物的通式为RH5

C.非金属性由上到下递增 D.其含氧酸均为一元强酸

下列排列顺序错误的是

A.金属性 Rb>K>Mg>Al B.非金属性 As>S>Cl>F

C.稳定性 AsH3>PH3>H2S>HF D.半径 Na>P>O>F

下列叙述正确的是

A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属元素不可能形成离子化合物

C.离子化合物中不可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键

X、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子 层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是

A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O

有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（    ）

A. N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮原子以共用电子对结合

C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中F化合价为1

镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中呈+2价

C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性