H3PO4是三元酸，如图是在常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。下列说法不正确的是（      ）

A.磷酸的第二级电离平衡常数约为10-7.2

B.在NaH2PO4溶液中：c(HPO42-)>c(H3PO4-)

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7，c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)

D.Na3PO4溶液中：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

将不同物质的量的M(g)和N(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，得到如下两组数据：

下列说法正确的是（       ）

A.将实验2的体积压缩为1L，c(Q)为0.4mol•L-1

B.温度升高，该反应的平衡常数增大

C.选择合适的催化剂可降低该反应的活化能，提高M的转化率

D.实验1中M的化学反应速率为0.32mol•L-1•min-1

下列实验装置和操作能达到实验目的的是（       ）

A.A B.B C.C D.D

某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3•3H2O)。实验过程如下：

下列说法不正确的是（    ）

A.为了加快酸溶速率，可将原料进行研磨并适当提高反应温度

B.滤渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

C.萃取后，可用KSCN溶液检验水相中是否含有Fe3+

D.萃取后，往水溶液中加入适量的Na2CO3，经过加热蒸发，可得到碳酸镁晶体

扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（     ）

A.物质X是Br2， 物质a转化为b属于取代反应

B.lmol物质a能与3molH2反应，且能在浓硫酸中发生消去反应

C.物质b具有多种能与NaHCO3反应的同分异构体

D.物质b的核磁共振氢谱有四组峰

亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（       ）

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（      ）

A.负极区是强碱性环境

B.每消耗2.24L(标况)的空气，有0.4mol电子

C.负极反应为：CH3COO-+2H2O-8e- =2CO2↑+7H+

D.Y为阴离子选择性交换膜

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，非金属元素B的一种单质既是常见的导体，也能用于制作铅笔。D是地壳中含量最高的元素。E+与D2-具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。下列说法不正确的是（      ）

A.在短周期主族元素中，E元素的原子半径最大

B.F的简单氢化物的沸点高于D的简单氢化物沸点

C.A、D、E形成的常见化合物中含有离子键和共价键

D.B和D至少能形成两种化合物

由下列实验及现象得出的结论不正确的是（      ）

A.A B.B C.C D.D

下列说法正确的是（      ）

A.五彩缤纷的烟花利用了焰色反应，焰色反应是常见的化学反应

B.泡沫灭火器灭火是利用了A12(SO4)3和小苏打的反应

C.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

D.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体

下列说法正确的是（      ）

A.SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸

B.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅和CO2

D.向煤中加入适量石灰，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

下列说法正确的是（      ）

A.苯乙烯与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

B.分子式为C10H14的烃，苯环上只有1个侧链的结构有4种

C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O

D.糖类水解的最终产物均为葡萄糖

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（      ）

A.7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NA

B.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C.1.8gD2O中含有的中子数为NA

D.2.24L乙烷中共价键的总数为0.7NA

化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（      ）

A.变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了加成反应

B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料

C.次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

D.绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：

______<x(N)<________；________<x(Mg)<________。

（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。

（3）某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。

研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。

(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。

(2)D→E反应的化学方程式是____________。

(3)A→B反应所需的试剂是________________。

(4)G→H反应的化学方程式是____________。

(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。

(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。

(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。

（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。

（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

．

现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W  g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；

（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；

（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；

（4）D装置的作用是_________；

（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；

（6）实验中测得氮气的体积为V  mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）

A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量

C．通入氧气的体积  D．氨基酸的相对分子质量

金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

请回答下列问题：

①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

某饱和一元醇与足量金属钠反应得到0.5gH2，取相同物质的量的该醇完全燃烧后得36g水．该醇应是

A.乙醇（C2H6O） B.丙醇（C3H8O）

C.丁醇（C4H10O） D.丙三醇（C3H8O3）

化合物丙可由如下反应得到

丙的结构简式不可能是（    ）

A. CH3CH(CH2Br)2 B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2Br D. CH3(CHBr)2CH3

下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是(　　)

A.饱和碳原子不能发生化学反应

B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键

C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同

D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键

既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（        ）

A. 通入足量的酸性高锰酸钾溶液 B. 与足量的溴水反应

C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成

燃烧0.1 mol某有机物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的结论不正确的是(　　)

A. 该有机物分子的结构简式为CH3—CH3

B. 该有机物中碳、氢元素原子数目之比为1∶3

C. 该有机物分子中不可能含有双键

D. 该有机物分子中可能含有氧原子

下列说法不正确的是（　　）

A.麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应

B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯

C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D.甘氨酸与盐酸反应的化学方程式为：HOOCCH2NH2+HCl→HOOCCH2NH3+Cl-

下列实验操作中，先后顺序正确的是（　　）

A. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

B. 检验某溶液中是否含SO42﹣，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

C. 滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定

D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

下列说法正确的是

A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠

C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸

糖类根据能否水解及水解后产物，划分为单糖、低聚糖和多糖，下面叙述正确的是(　　)

A.糖类属于天然高分子化合物

B.1mol单糖水解后产生1mol水

C.1mol低聚糖水解后能产生2—10mol单糖

D.单糖不能水解，低聚糖水解后生成二糖，多糖水解后生成单糖

化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A. 国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”

B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染