在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（     ）

A.碳酸钠溶液 B.氯化铁溶液 C.硝酸钡溶液 D.硝酸钙溶液

某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L

硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（    ）

A.1∶3 B.2∶3 C.1∶2 D.4∶3

把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）

A.CO2（g）通入NaOH溶液 B.CO2（g）通入石灰水

C.NH3（g）通入CH3COOH溶液 D.NH3（g）通入盐酸中

某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是(　　)

A.该装置图中至少存在两处明显错误

B.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

D.该实验中收集氯气的方法不正确

区别溶液和胶体最简单的方法是

A.丁达尔现象 B.闻气味

C.过滤 D.根据分散质微粒直径

2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是

A.CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用

B.汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2

C.CO在铂表面可能和O2、NOx反应

D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合

关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　)

A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子

B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子

C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生

D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生

汞合金是目前使用较广泛的补牙材料，汞合金除含有汞外，还含有锌、锡铜等金属。下列有关汞合金说法不正确的是（     ）

A.汞合金是一种具有金属特性的物质 B.汞合金的强度和硬度比锡大

C.汞合金的熔点比汞低 D.汞合金的毒性远低于汞的毒性

离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（     ）

A.碳酸盐与盐酸之间的反应 B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D.可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（　　）

A.NH4Cl中的N元素被还原

B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C.NaNO2是氧化剂

D.N2既是氧化剂又是还原剂

小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)

A. Na＋ B. Ba2＋ C. Mg2＋ D. Cl－

下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）

A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

已知下，下列酸的电离常数如下：

下列各项不正确的是

A.往NaCN溶液中通入少量：

B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：

C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用

D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强

下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是

A.加入少量氯化钠溶液，平衡不移动

B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动

C.通入少量氯化氢气体，平衡正向移动

D.加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离

在下，向氨水中滴加蒸馏水，下列有关数据增大的是

A. B. C. D.pH

在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B.c(CH3COO—)/c(OH—)

C.c(H+)/c(CH3COOH) D.c(H+)/ c(OH—)

醋酸在水中电离方程式可表示为：，下列操作能使浓度增大的是

A.加入少量水 B.加热升温

C.加入锌粉 D.加入固体

在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A.NH3·H2O的电离程度减小

B.NH3·H2O的电离常数增大

C.溶液的导电能力不变

D.溶液的pH增大

体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是

A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定

常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

A.加水后，Y酸的电离度增大

B.X酸在水溶液中存在电离平衡

C.加水后，X酸的电离平衡常数减小

D.Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等

下列叙述正确的是

A. 溶液中：

B.溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和均减小

C.在溶液中加入AgCl固体，溶液中下降

D.的溶液和的溶液中，由水电离的相等

如表是几种常见弱酸的电离平衡常数：下列说法中正确的是

A.温度升高，值减小

B.  溶液中加入少量冰醋酸，将增大

C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

D.、和在溶液中不能大量共存

常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是

A.的溶液中，

B.的溶液100mL，稀释10倍后，

C.的溶液与的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：

D.pH相同的、、三种溶液中：

氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质是

A.固体 B.硫酸 C.NaOH固体 D.水

下列说法正确的是

A.某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

C.水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的

D.弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小

常温下，下列各组比值为1：2的是

A. 与 醋酸溶液，之比

B.  溶液，与之比

C.的溶液与的氨水，溶质的物质的量浓度之比

D.的硫酸与的醋酸溶液，与之比

HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是

A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数

B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++

D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

下列热化学方程式中的ΔH最小的是

A.NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B.NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C.CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D.NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

已知室温时的某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述错误的是

A.该溶液中

B.升高温度时，溶液的pH减小

C.此酸的电离平衡常数为

D.由HA电离出的约为水电离出的的 倍