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常温下，下列各组比值为1：2的是 A. 与 醋酸溶液，之比 B. 溶液，与之比 ...

常温下，下列各组比值为1：2的是

A. 与 醋酸溶液，之比

B.  溶液，与之比

C.的溶液与的氨水，溶质的物质的量浓度之比

D.的硫酸与的醋酸溶液，与之比

 

D 【解析】 醋酸为弱酸，溶液浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，则 与 醋酸溶液中的之比大于1：2，故A错误； B.H2S是二元弱酸，分步电离，H2S⇌H++HS-，HS-⇌H+ +S2- ， 第一步电离大于第二步电离，与之比小于1:2，故B错误； C.的溶液与氨水，，氨水，溶质的物质的量浓度之比小于1：2，故C错误； D.离子的浓度相等，则相同，由电荷守恒可知，两种溶液中分别存在、，则，与之比为1：2，故D正确； 故选:D。  
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考点分析：
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HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

 

 

A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数

B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++

D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

 

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下列热化学方程式中的ΔH最小的是

A.NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)　 ΔH1

B.NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH2

C.CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)　 ΔH3

D.NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)　 ΔH4

 

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已知室温时的某一元酸HA在水中有发生电离，下列叙述错误的是

A.该溶液中

B.升高温度时，溶液的pH减小

C.此酸的电离平衡常数为

D.由HA电离出的约为水电离出的的 倍

 

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下列说法正确的是

A.NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质

B.c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性

C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝

D.将0.05 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时，c(H+)变小

 

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下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是

A.SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物

B.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性

C.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基

D.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

 

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