HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | Ka1：6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数
B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4
2H++
D.这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质
下列热化学方程式中的ΔH最小的是
A.NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l) ΔH1
B.NaOH (aq) + 
H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH2
C.CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l) ΔH3
D.NaOH (aq) + H2SO4 (浓) ===Na2SO4 (aq) + H2O (l) ΔH4
已知室温时
的某一元酸HA在水中有
发生电离，下列叙述错误的是
A.该溶液中
B.升高温度时，溶液的pH减小
C.此酸的电离平衡常数为
D.由HA电离出的
约为水电离出的的 
倍
下列说法正确的是
A.NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质
B.c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性
C.将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
D.将0.05 mol·L－1醋酸溶液加水稀释时，c(H+)变小
下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是
A.SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
B.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性
C.将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基
D.相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强
某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（ ）
A. 电离平衡常数：HB> HA
B. 结合H+的能力：B->A-
C. 导电能力：c > b
D. a、b两点酸的浓度：HA> HB
