醋酸在水中电离方程式可表示为：
，下列操作能使
浓度增大的是
A.加入少量水 B.加热升温
C.加入锌粉 D.加入固体
在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小
B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变
D.溶液的pH增大
体积相同浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是
A.m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确定
常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是
A.加水后，Y酸的电离度增大
B.X酸在水溶液中存在电离平衡
C.加水后，X酸的电离平衡常数减小
D.Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等
下列叙述正确的是
A.
溶液中：
B.
溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和
均减小
C.在
溶液中加入AgCl固体，溶液中
下降
D.
的
溶液和的
溶液中，由水电离的
相等
如表是几种常见弱酸的电离平衡常数
：下列说法中正确的是
酸 | 电离平衡常数 |
|
|
|
|
|
|
A.温度升高，
值减小
B.
溶液中加入少量冰醋酸，
将增大
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
D.
、
和
在溶液中不能大量共存
