用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气平均相对分子质量为的相对密度约为     

A. B. C. D.

常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是   

A.在溶液中：

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为

C.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是

D.在A点所示的溶液中：

镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

A.13.6 g B.7.8g C.5.8g D.4g

有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)

A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-1

设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A.17g羟基与17g 所含电子数均为

B.溶于水转移电子数为

C.溶液中所含数为

D.标准状况下，和混合气体中所含分子数为

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

A.11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA

B.标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键

C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（   ）

①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3

A.体积：④＞①＞②＞③ B.氢原子数：①＞②＞③＞④

C.质量：②＞①＞③＞④ D.密度：②＞③＞④＞①

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子

B.0.lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子

C.0.lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子

D.0.lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NACl-被氧化

，俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是（   ）

A.笑气的摩尔质量为44 g

B.个笑气分子的质量为44 g

C.1 mol笑气的质量为44 

D. g笑气含有个分子

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）

A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子

B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C.0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

D.VL CO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为

用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.乙醇中含有的化学键数为

B.氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为

C.和羟基中含有的质子数均为

D.的溶液中，、总数为

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A. g重水中所含质子数为

B.分子中共价键总数为

C.1molS与足量Cu反应生成转移个电子

D.L 所含分子数为

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.常温常压下，所含有的分子数小于

B.1L1 溶液完全水解产生的胶体粒子数为

C.和中含有的质子数均为

D.溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

B.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA

D.常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA

B.54g H2O中含有3NA个水分子

C.标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4L

D.1mol 氢气中所含的原子数为NA

“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（   ）

A.常温常压下，8 g 含有 个电子

B.标准状况下， L CO所含原子的个数为

C.同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D.质量分数为的浓盐酸密度为物质的量浓度为 

已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（    ）。

A.32 g /mol B.64 C.64 g/mol D.4 g

已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol S与铁完全反应转移的电子数为

B.和所含原子数均为

C.在常温常压下，所含的质子数

D.在标准状况下，水所含分子数为

下列说法正确的是

A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

氢化钠，化学式为NaH，是一种离子化合物，主要被用作强碱，与水反应的方程式为某固体的化学式为，结构与氢化钠相似，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（   ）

A.1mol中含有个键表示阿伏加德罗常数

B.中既有共价键又有离子键

C.的电子式为

D.它与水反应的方程式为

设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（    ）

A.苯乙烯中含有的键数为

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为

C.中含有的键数为

D.标准状况下， 中含有的分子数为

下列说法正确的是

A.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的相等途径a：CuCuOCuSO4；途径b：CuCuSO4

B.和MgO均可与NaOH溶液反应

C.中存在的共价键总数为为阿伏加德罗常数的值

D.中含有的质子数为为阿伏加德罗常数的值

下列叙述正确的是    (  )

A.1molH2O的质量为18g/mol

B.3.01×1023个O3分子的质量为16g

C.通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/mol

D.常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是(    )

A.该溶液与、、可以大量共存

B.该溶液显碱性的原因为

C.向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为：

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生，转移电子约为个

若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是

A.20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA

B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA

C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

D.H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA

化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：

（1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：

NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g)   ΔH=163.57 kJ/mol

MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s)   ΔH=-102.23 kJ/mol

则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s)  ΔH=____kJ/mol

（2）“释氯反应”可能的化学反应有：

i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g)   ΔH=+97.50 kJ/mol

ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g)  ΔH=+2.89 kJ/mol

iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g)   ΔH=+94.61 kJ/mol

图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题

①应选择的最佳反应温度是___________

②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)

③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________

（3）“氯乙烯反应”中，(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注

①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)

②“M2→M3”的化学方程式为__________

③该反应的决速步骤为__________

（4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)

A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl

B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用

C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离

D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗

以环已醇( )为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：

其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOK   ΔH<0

（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)

A．热水浴   B．酒精灯    C．煤气灯   D．电炉

（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。

（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.

（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。

（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。

A．5mL    B. 10mL     C. 15mL    D. 20mL

（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.

①NaOH溶液应装于_______ (填仪器名称).

②己二酸样品的纯度为___________.

一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如图所示.

（1）“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为___________

（2）“溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：

氯化:TiO2++4Cl-=

水解:+H2O=TiO(OH)++H++4Cl-

分解:2TiO(OH)++2H2O=2TiO2·2H2O+4H+

当c(Cl-)=5mol/L时，溶液中和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图．据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为___________

（3）“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________

（4）“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________

（5）H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是_______(填标号)

A．H2C2O4受热熔化，能使反应物混合更充分 

B．H2C2O4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性

C．H2C2O4分解产生气体，不会残留  

D．H2C2O4具有还原性，能防止Fe2+被氧化

（6）以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为Li4Ti5O12+ LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0<x<1)，阳极的电极反应式为___________

纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。

已知:①CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2

②25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。

（1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。

（2）尿素水解液呈碱性，则c()___________ c()(填“>”或“<”)

（3）混合后，溶质的初始浓度如下表

①生成的离子方程式为___________。

②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。

③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。

（4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。

A．振荡周期内，PO43-浓度不变   

B．随着尿素水解反应的进行，pH升高

C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降

D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡