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常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分...

常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是   

A.在溶液中：

B.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为

C.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是

D.在A点所示的溶液中：

 

D 【解析】 A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)，故A错误； B．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3−的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故B错误； C．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，故C错误； D．根据图象分析，A点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(HCO3−)=c(CO32−)，溶液呈碱性，则c(OH−)＞c(H+)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO32−)＞c(OH−)，则离子浓度大小顺序为：c(HCO3−)=c(CO32−)＞c(OH−)＞c(H+)，故D正确； 答案选D。
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考点分析：
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镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

A.13.6 g B.7.8g C.5.8g D.4g

 

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有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

 

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amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)

A.mol-1 B.mol-1 C.mol-1 D.mol-1

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A.17g羟基与17g 所含电子数均为

B.溶于水转移电子数为

C.溶液中所含数为

D.标准状况下，和混合气体中所含分子数为

 

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

A.11.2g Fe投入到400mL 1mol/L的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA

B.标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H极性共价键

C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA

 

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