一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如图所示.
（1）“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为___________
（2）“溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：
氯化:TiO2++4Cl-=
水解:+H2O=TiO(OH)++H++4Cl-
分解:2TiO(OH)++2H2O=2TiO2·2H2O+4H+
当c(Cl-)=5mol/L时，溶液中和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图．据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为___________
（3）“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________
（4）“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________
（5）H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是_______(填标号)
A．H2C2O4受热熔化，能使反应物混合更充分
B．H2C2O4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性
C．H2C2O4分解产生气体，不会残留
D．H2C2O4具有还原性，能防止Fe2+被氧化
（6）以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为Li4Ti5O12+ LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0<x<1)，阳极的电极反应式为___________
纳米磷酸钙是理想的生物材料，可用作骨骼和牙用骨水泥。将含有脲酶的Na3PO4溶液加入处于高速搅状态的尿素[CO(NH2)2]、CaC12和盐酸混合液中，可制得纳米磷酸钙。
已知:①CO(NH2)2+H2O
2NH3+CO2
②25℃时，H3PO4的Ka1=7.5×10-3 、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13；Ca3(PO4)2的Ksp=3.3×10-9。
（1）实验过程若降低搅拌速率，可能造成的不良后果是___________。
（2）尿素水解液呈碱性，则c(
)___________ c(
)(填“>”或“<”)
（3）混合后，溶质的初始浓度如下表
物质 | CaCl2 | HCl | NaH2PO4 | NaCl | 尿素 | 脲酶 |
初始浓度 mol/L | 0.25 | 5×10-3 | 0.05 | 1 | 1.0 | 20U/mL |
①生成
的离子方程式为___________。
②初始时刻，溶液中含磷微粒浓度从大到小的顺序为___________。
③判断此时能否生成Ca3(PO4)2沉淀___________ (列式计算) 。
（4）上述实验条件下，溶液的浊度、pH与反应时间t的关系如图所示，实验表明，pH在7.8-8.1之间出现周期性振荡，相关分析不正确的是___________ (填序号) 。
A．振荡周期内，PO43-浓度不变
B．随着尿素水解反应的进行，pH升高
C．随着磷酸钙沉淀的生成，pH下降
D．尿素水解速率和磷酸钙沉淀速率的差异引起pH周期性振荡
硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题
（1）工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO2平衡转化率的措施是___________。(填标号)
A．降低温度 B．减小压强 C．延长反应时间 D．增大O2的投料
（2）工业上可用Fe2(SO4)3溶液吸收SO2，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。
（3）用如图装置脱除废烟气中的SO2和废水中的Cu2+，该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu2+的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。
将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液，反应6小时，用排水法收集产生的气体，溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。下列说法不正确的是
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
溶液组成 | H2O | 1.0mol/L NH4Cl | 0.1mol/L NH4Cl | 1.0mol/L NaCl | 1.0mol/L NaNO3 | 0.8mol/L NH4Cl+ 0.2mol/L NH3·H2O | 0.2mol/L NH4Cl+ 0.8mol/L NH3·H2O |
V/ml | 12 | 433 | 347 | 160 | 14 | 401 | 349 |
A.由实验2、3可得，
浓度越大，镁和水反应速率越快
B.由实验1、4、5可得，Cl-对镁和水的反应有催化作用
C.由实验3、7可得，反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面，减慢反应
D.无论酸性条件还是碱性条件，都能加快镁和水的反应
25℃时，CaCO3、CaC2O4的Ksp分别为3.4×10—9和2.3×10—9，醋酸、HCN的Ka分别为1.75×10—5和4.9×10—10，分离CaCO3和CaC2O4固体混合物(不要求复原)。应选择的试剂为
A.盐酸 B.硝酸 C.乙酸 D.HCN
某水系锂离子电池可实现Li+和Co2+分离回收，其装置如图。25℃时，Co(OH)2的Ksp分别为6.31×10—15，LiOH的溶解度为12.7g．下列说法不正确的是
A.负极材料中发生变价的元素是Ti
B.交换膜a为阳离子交换膜
C.负极液和正极液中的c(Li+)均变大
D.在过滤层可收集到Co(OH)2
