Question

硫及其化合物在工农业生产中有着重要作用．回答下列问题

（1）工业制硫酸，接触室中发生反应的化学方程式为___________。下列可提高SO₂平衡转化率的措施是___________。(填标号)

A．降低温度  B．减小压强   C．延长反应时间   D．增大O₂的投料

（2）工业上可用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收SO₂，该过程的离子方程式为________。为实现吸收液的再生，可通入_________。

（3）用如图装置脱除废烟气中的SO₂和废水中的Cu²⁺，该方法总反应的化学方程式为___________。含Cu²⁺的废水应置于___________室(填“a”或“b”)。

Answer

AD 空气或O2 a

【解析】

（1）工业制备硫酸流程中，接触室中主要是SO2与O2反应生成SO3，其反应化学方程式为：；该反应为放热反应，降低温度、增加O2的投料可使反应正向移动，提高SO2的转化率，减小压强会使反应逆向移动，SO2的转化率将降低，延长反应时间对于平衡时SO2的转化率无影响，

故答案为：；AD；

（2）Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，Fe3+在反应过程中转化为Fe2+，SO2转化为，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒可配平该离子方程式为：；为实现吸收液再生，需将Fe2+氧化为Fe3+，因此可通入空气或O2进行氧化，

故答案为：；空气或O2；

（3）废水中铜元素为最高价，因此需将其转化为Cu进行除去，因此SO2发生氧化反应，其电解过程总反应为：；右侧通入废烟气，故Cu2+应置于a室，故答案为：；a。