氢化钠，化学式为NaH，是一种离子化合物，主要被用作强碱，与水反应的方程式为某固...

氢化钠，化学式为NaH，是一种离子化合物，主要被用作强碱，与水反应的方程式为某固体的化学式为，结构与氢化钠相似，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）

A.1mol中含有个键表示阿伏加德罗常数

B.中既有共价键又有离子键

C.的电子式为

D.它与水反应的方程式为

A 【解析】 A．为离子化合物，为，中含有个键，故A错误； B．为离子化合物，分子中存在和，为离子化合物，含有离子键，键共价键，故B正确； C．为离子化合物，分子中存在和，电子式为，故C正确； D．它与反应，具有还原性，具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为，故D正确；答案选A。

考点分析：

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设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（）

A.苯乙烯中含有的键数为

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为

C.中含有的键数为

D.标准状况下，中含有的分子数为

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下列说法正确的是

A.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的相等途径a：CuCuOCuSO4；途径b：CuCuSO4

B.和MgO均可与NaOH溶液反应

C.中存在的共价键总数为为阿伏加德罗常数的值

D.中含有的质子数为为阿伏加德罗常数的值

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下列叙述正确的是 ( )

A.1molH2O的质量为18g/mol

B.3.01×1023个O3分子的质量为16g

C.通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/mol

D.常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L

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下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( )

A.该溶液与、、可以大量共存

B.该溶液显碱性的原因为

C.向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为：

D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生，转移电子约为个

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若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是

A.20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA

B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA

C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA

D.H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA

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