设阿伏加德罗常数的值为
，下列说法正确的是（ ）
A.
苯乙烯中含有的
键数为
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为
C.
中含有的
键数为
D.标准状况下，
中含有的分子数为
下列说法正确的是
A.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的
相等途径a：Cu
CuO
CuSO4；途径b：Cu
CuSO4
B.
和MgO均可与NaOH溶液反应
C.
中存在的共价键总数为
为阿伏加德罗常数的值
D.
中含有的质子数为
为阿伏加德罗常数的值
下列叙述正确的是 ( )
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.3.01×1023个O3分子的质量为16g
C.通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/mol
D.常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( )
A.该溶液与
、
、
可以大量共存
B.该溶液显碱性的原因为
C.向该溶液中滴入少量
溶液，反应的离子方程式为：
D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生
，转移电子约为
个
若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是
℃ | NO2 | HF |
熔点 | —11.2 | —83.6 |
沸点 | 21.0 | 19.52 |
A.20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA
B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA
D.H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA
化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：
（1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：
NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol
MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol
则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol
（2）“释氯反应”可能的化学反应有：
i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol
ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol
iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol
图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题
①应选择的最佳反应温度是___________
②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)
③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________
（3）“氯乙烯反应”中，
(g)+HCl(g)
CH2=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注
①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)
②“M2→M3”的化学方程式为__________
③该反应的决速步骤为__________
（4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)
A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl
B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用
C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离
D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗
