下列叙述正确的是 ( )
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.3.01×1023个O3分子的质量为16g
C.通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/mol
D.常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是( )
A.该溶液与
、
、
可以大量共存
B.该溶液显碱性的原因为
C.向该溶液中滴入少量
溶液，反应的离子方程式为：
D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生
，转移电子约为
个
若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是
℃ | NO2 | HF |
熔点 | —11.2 | —83.6 |
沸点 | 21.0 | 19.52 |
A.20. 0 gHF中含σ键数目为1.0NA
B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA
D.H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA
化学环分解氯化铵的纯碱和氯乙烯集成清洁工艺如下：
（1）“释氨反应”步骤可能发生的化学反应：
NH4Cl(s)≒ NH3(g)+HCl(g) ΔH=163.57 kJ/mol
MgO(s)+ HCl(g) ≒ MgOHCl(s) ΔH=-102.23 kJ/mol
则总反应NH4Cl(s)+MgO(s)≒NH3(g)+MgOHCl(s) ΔH=____kJ/mol
（2）“释氯反应”可能的化学反应有：
i. MgOHCl(s)≒MgO(s)+ HCl(g) ΔH=+97.50 kJ/mol
ii. MgOHCl(s)+ HCl(g)≒MgCl2(s)+H2O(g) ΔH=+2.89 kJ/mol
iii. MgCl2(s)+ H2O(g)=MgO(s)+2HCl(g) ΔH=+94.61 kJ/mol
图为“释氯反应”在不同温度下各组分的平衡组成，回答下列问题
①应选择的最佳反应温度是___________
②500°C时，释氯反应器的压强为P，计算该温度下反应i的平衡常数Kp=___________ (Kp为以分压表示的平衡常数)
③结合平衡移动原理，原料气增加水蒸气的目的是___________
（3）“氯乙烯反应”中，
(g)+HCl(g)
CH2=CHCl(g)的反应机理如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注
①碳碳叁键的键能：M1_____ (填“>”或“<”)
②“M2→M3”的化学方程式为__________
③该反应的决速步骤为__________
（4）下列有关该工艺的说法不正确的是______(填标号)
A．可循环利用的物质有NH3、MgO、HCl
B．“石灰窑”和“纯碱反应”的副产物可实现资源化利用
C．利用MgO作为吸附剂可有效实现NH3与HCl分离
D．减少了从氯碱工业的产品获取HCl的电能消耗
以环已醇( 
)为原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为
KOOC(CH2)4COOK ΔH<0
（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉
（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。
（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.
（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。
（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。
化学式 | 己二酸 | NaCl | KCl |
溶解度g/100g 水 | 1.44 | 35.1 | 33.3 |
A．5mL B. 10mL C. 15mL D. 20mL
（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000 mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.
①NaOH溶液应装于_______ (填仪器名称).
②己二酸样品的纯度为___________.
一种使用钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂( LiFePO4)的工艺流程如图所示.
（1）“溶浸”过程，FeTiO3先以TiO2+和Fe2+形式浸出，相应的离子方程式为___________
（2）“溶浸”过程，TiO2+存在以下行为：
氯化:TiO2++4Cl-=
水解:+H2O=TiO(OH)++H++4Cl-
分解:2TiO(OH)++2H2O=2TiO2·2H2O+4H+
当c(Cl-)=5mol/L时，溶液中和TiO(OH)+分布系数与pH的关系如图．据此判断，为提高Ti浸出率，应选择的条件为___________
（3）“沉铁”过程生成FePO4的化学方程式为___________
（4）“煅烧”过程Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________
（5）H2C2O4下列性质在“煅烧”过程中的作用分析，正确的是_______(填标号)
A．H2C2O4受热熔化，能使反应物混合更充分
B．H2C2O4分解产生碳颗粒，能增强电极导电性
C．H2C2O4分解产生气体，不会残留
D．H2C2O4具有还原性，能防止Fe2+被氧化
（6）以钛酸锂和磷酸亚铁锂作电极组成电池，充电时发生反应为Li4Ti5O12+ LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0<x<1)，阳极的电极反应式为___________
