不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素 | Li | Be | B | C | O | F |
x值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x值 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：
______<x(N)<________；________<x(Mg)<________。
（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________________________。
（3）某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。
研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：
已知：①E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烃基)。
(1)A分子中的含氧官能团的名称是________________。
(2)D→E反应的化学方程式是____________。
(3)A→B反应所需的试剂是________________。
(4)G→H反应的化学方程式是____________。
(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是________。
(6)E的同分异构体有下列性质：①能与NaHCO3反应生成CO2；②能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有________种，其中任意1种的结构简式是________。
(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是________。
（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有_______（填序号，以下同），含有金属离子的物质是__，分子间可形成氢键的物质是________，属于离子晶体的是__，属于原子晶体的是__，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是__。
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。
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现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 | B组 | C组 | D组 |
金刚石：3 550 ℃ | Li：181 ℃ | HF：－83 ℃ | NaCl：801 ℃ |
硅晶体：1 410 ℃ | Na：98 ℃ | HCl：－115 ℃ | KCl：776 ℃ |
硼晶体：2 300 ℃ | K：64 ℃ | HBr：－89 ℃ | RbCl：718 ℃ |
二氧化硅：1 723 ℃ | Rb：39 ℃ | HI：－51 ℃ | CsCl：645 ℃ |
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。
实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。
回答下列问题：
（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；
（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；
（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；
（4）D装置的作用是_________；
（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；
（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；
(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；
②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；
(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。
