Question

现有几组物质的熔点(℃)数据：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3 550 ℃	Li：181 ℃	HF：－83 ℃	NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃	Na：98 ℃	HCl：－115 ℃	KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃	K：64 ℃	HBr：－89 ℃	RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃	Rb：39 ℃	HI：－51 ℃	CsCl：645 ℃

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电

(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因为__________。

Answer

原子 共价键 ①②③④ HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) ②④ D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高

【解析】

(1)根据物质的组成和熔点可知A组属于原子晶体，B组属于金属晶体，C组形成分子晶体，D组是离子晶体；

(2)B组为金属晶体，金属阳离子与自由电子之间通过金属键结合；

(3)由于HF分子间存在氢键，导致HF的沸点比其它氢化物的沸点高；

(4)D组物质为离子晶体，根据离子晶体的性质判断；

(5)离子晶体的离子键越强，物质的熔沸点越高，据此分析解答。

(1)A组熔点很高，为原子晶体，构成微粒是原子，原子晶体是由原子通过共价键形成的，熔化时克服的是共价键；

(2)B组为金属晶体，根据金属晶体的特征可知，B组金属晶体具有①②③④四条共性；

(3)HF的分子之间除存在范德华力外，分子之间还含有分子间氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质熔化、气化需消耗更高的能量，因此其熔点反常；

(4)D组属于离子晶体，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，离子之间通过离子键结合，离子键是一种比较强的相互作用，具有一定的硬度；一般能够溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，因而能够导电；在固体时离子之间通过离子键结合，不能自由移动，因此固态时不能导电；在熔融状态时断裂离子键，产生自由移动的离子，因此在熔融状态下也可以导电，故②④两个性质符合；

(5)D组属于离子晶体，其熔点与离子键键能有关。离子半径越小，离子之间作用力越强，离子键的键能越大，晶格能越大，物质的熔沸点就越高。由于离子半径：r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高。