下列排列顺序错误的是 A.金属性 Rb>K>Mg>Al B.非金属性 As>S>...

BC 【解析】 A．Rb与K同处于第ⅠA族，K在Rb的上一周期，而同一主族从上而下，元素的金属性逐渐增强，故有金属性：Rb＞K； Mg和Al处于同一周期，而同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，故有金属性Mg＞Al； K与Ca同周期，金属性K＞Ca；Mg与Ca同主族，金属性Ca＞Mg，故有金属性K＞Mg，故金属性 Rb＞K＞Mg＞Al正确，故A正确； B．同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl＜F；As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性S＞P，故可知非金属性：F＞Cl＞S＞As，故B错误； C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性F＞S＞P＞As，故稳定性应为：AsH3＜PH3＜H2S＜HF，故C错误； D．影响微粒半径的因素：①首先考虑电子层数，电子层数越多，微粒半径一定越大②当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小③当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。Na和P均有三个电子层，而且核电荷数P的多，故原子半径Na＞P；O和F均有两个电子层，故半径均小于Na和P，而且核电荷数F的大，故半径O＞F，故半径大小顺序为：Na＞P＞O＞F，故D正确； 故答案为BC。