镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中呈+2价
C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性
已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C
下列关于稀有气体的叙述不正确的是
A.原子的最外电子层都有8个电子
B.其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C.化学性质非常不活泼
D.不能形成双原子分子
136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，对于136C的碳原子说法正确的是( )
A. 核外有13个电子，其中4个能参与成键
B. 核内有6个质子，核外有7个电子
C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。
(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。
(2)反应前A的物质的量浓度是________。
(3)10 s末，生成物D的浓度为________。
(4)A与B的平衡转化率之比为________。
(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。
(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。
向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)⇌pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝
v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了
a mol，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝________，v(B)＝________。
(2)化学方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
