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在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A(g)+...

在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡，C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是(   )

A.4 mol A+2 mol B                                                            B.1 mol B+3 mol C+1 mol D

C.3 mol C+2 mol D                                                            D.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

 

D 【解析】 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)反应前后气体系数和改变，恒温、恒容条件下，两次投料的物质的量相同为等效平衡。 A.加入 4mol A、2mol B ，投料为原来的2倍，相当于加压，平衡逆向移动，C的浓度大于w mol/L、小于2w mol/L，故不选A； B. 加入1mol B、3mol C、1mol D，根据一边倒的原则，相当于加入了2mol A、4mol B ，与原来的投料不同，C的浓度不是wmol/L，故不选B； C.加入 3mol C、2mol D，  根据一边倒的原则，相当于加入了2mol A、1mol B 、1molD，相当于比原来多加1molD，平衡逆向移动，  C的浓度小于w mol/L，故不选C；  D. 加入1mol A、0.5mol B、1.5mol C、0.5mol D，根据一边倒的原则，相当于加入了2mol A、1mol B ，与原来的投料物质的量完全相同，为等效平衡，C的浓度仍为wmol/L，故选D。
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考点分析：
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在一定条件下，可逆反应2AB＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是

A. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)

B. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)

C. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)

D. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)

 

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利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)  △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A.降低温度 B.增大压强

C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

 

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高温下，某反应平衡常数K= 。恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是(   )

A.该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2      B.该反应的焓变为正值

C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小                                  D.升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

 

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将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)═NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)。2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L﹣1，HBr的浓度为4mol•L﹣1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是(   )

A.0.5mol•L﹣1•min﹣1      B.2.5mol•L﹣1•min﹣1                   C.2mol•L﹣1•min﹣1                   D.5mol•L﹣1•min﹣1

 

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在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。下列说法正确的是

A. 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)    B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动

C. 到达平衡时，n(B) =0.5 mol    D. 温度升高，该反应的平衡常数减小

 

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