Question

在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(L•s)。下列说法正确的是

A. 达平衡时,2v正（A）=v逆(B)    B. 平衡后，增加D的量,平衡逆向移动

C. 到达平衡时，n(B) =0.5 mol    D. 温度升高，该反应的平衡常数减小

Answer

D

【解析】起始时D的物质的量为0，则反应2A （g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）只能向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，又容器的体积不变，而平衡时压强增大，说明在绝热条件下，混合气体的温度升高了，则该反应的正反应为放热反应。

A．平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据方程式可知v正（A）＝2v逆(B)，A错误；B．D为固体，平衡时增加D，平衡不发生移动，B错误；C．前10s内v（A）=0.025mol/（L•s），则前10s内v（B）=0.0125mol/（L•s），平衡时消耗B的物质的量为：0.0125mol/（L•s）×10s×2L=0.25mol，所以平衡时B的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，C错误；D．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则该反应的平衡常数会减小，D正确；答案选D。