氨的催化氧化反应：4NH3+5O2＝4NO＋6H2O，其反应速率分别为v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O),则下列关系式正确的是
A.5v (NH3)＝4v(O2) B.2v(NO)＝3v(H2O)
C.v(NH3)＝v(H2O) D.5v(O2)＝4v(NO)
在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是( )
A.单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 D.A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：2
下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A.怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论
B.怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论
C.怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论
D.怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论
在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO2+O2
2SO3，当达到平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于
A. SO2、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、O2、SO3 D. O2、SO3
在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(g)，达到平衡，C的浓度为w mol/L。若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是( )
A.4 mol A+2 mol B B.1 mol B+3 mol C+1 mol D
C.3 mol C+2 mol D D.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
在一定条件下，可逆反应2A
B＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是
A. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝2 mol/(L·min)
B. 正反应速率vA＝2 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝2 mol/(L·min)
C. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vB＝1.5 mol/(L·min)
D. 正反应速率vA＝1 mol/(L·min)，逆反应速率vC＝1.5 mol/(L·min)
