汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，判断下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的有几个（ ）
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
下列说法正确的是
A. H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B. C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C. 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D. 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取少量Na2SO3固体于试管中，加水溶解，滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀硝酸 | 滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解 | Na2SO3固体已经变质 |
B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 溶液的紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 将铁片投入浓硫酸中 | 无明显变化 | 常温下铁不与浓硫酸反应 |
D | 将10mL2mol/L的KI溶液与1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应具有可逆性 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法中正确的是（ ）
A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−12 mol·L−1，其pH一定是12
B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，
不断增大
C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡
D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
A.2Q1<Q2 B.Q2=184.8kJ
C.Q1<Q2=184.8kJ D.Q2=2Q1
在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行
B.a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高
