在一恒容密闭容器中通入一定量CH4和NO2发生反应：CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH，测得在相同时间、不同温度下NO2的转化率如图：
下列叙述正确的是（ ）
A.ΔH>0
B.由图像可知：200℃时NO2的平衡转化率小于300℃时NO2的平衡转化率
C.c、d两点转化率相等，这两点均处于平衡状态
D.若延长温度维持在300℃的反应时间，则转化率将大于42%
在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1
C.混合气体的密度不再改变
D.容器中气体压强不再变化
下列说法中正确的是（ ）
A.足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度
B.在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05mol•L-1下降到0.03mol•L-1，H2O2在这2h中分解的平均反应速率约为0.015mol•L-1•h-1
C.其他条件相同时，升高温度，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢
D.一定条件下，固定体积的密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应处于平衡状态
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHF的分子数大于NA
B.一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，反应中转移电子数小于0.2NA
C.28g晶体硅中含有的Si-Si键数目为4NA
D.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B. 一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.18g正戊烷、28g异戊烷、26g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NA
B.0.1molNH3溶于水所得溶液中NH3•H2O、NH4+总数目为0.1NA
C.1个CO分子的质量为ag，1个CO2分子的质量为bg，则NA个O2的质量为2(b-a)NA
D.将H2O蒸汽通过Na2O2，当固体质量增加ag时，反应中转移的电子数为
NA
