设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHF的分子数大于NA
B.一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，反应中转移电子数小于0.2NA
C.28g晶体硅中含有的Si-Si键数目为4NA
D.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA
下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A. 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol
B. 一定条件下，将0.5 molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol
C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g)；△H1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＞△H2
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.18g正戊烷、28g异戊烷、26g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NA
B.0.1molNH3溶于水所得溶液中NH3•H2O、NH4+总数目为0.1NA
C.1个CO分子的质量为ag，1个CO2分子的质量为bg，则NA个O2的质量为2(b-a)NA
D.将H2O蒸汽通过Na2O2，当固体质量增加ag时，反应中转移的电子数为
NA
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应： 2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是（ ）
A.平衡时NO2体积分数：甲<乙
B.乙比甲先达到平衡状态
C.该反应的平衡常数表达式
D.NO2的平衡转化率：甲<乙
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是
A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ
C.当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态
D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)⇌2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%
C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态
D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
