Question

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A. 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3kJ/mol

B. 一定条件下，将0.5 molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=﹣38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)＋2O₂(g) ═2CO₂(g)；△H₁；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) △H₂  则△H₁＞△H₂

D. 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol

Answer

D

【解析】

A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水应为液态而不能为气态,所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol,故A错误;

B. 因为一定条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为可逆反应，△H指的是反应热，是指1molN2和3molH2完全反应放出的热量，所以该反应放出的热量大于38.6kJ/mol，即△H<﹣38.6kJ/mol,故B错误；

C. 已知2C(s)＋2O2(g) ═2CO2(g) △H1和2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2和2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H3都属于放热反应，且△H1=△H2+△H3，所以△H1<△H2,故C错误；

D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol,所以D选项是正确的;

所以答案：D。