已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应： 2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是（ ）
A.平衡时NO2体积分数：甲<乙
B.乙比甲先达到平衡状态
C.该反应的平衡常数表达式
D.NO2的平衡转化率：甲<乙
在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是
A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态
B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJ
C.当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态
D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应：Fe2O3(s)+3CH4(g)⇌2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH，在容积固定且均为1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3(依次升高)且恒定不变，测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%
C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态
D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ
设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，
一氧化氮和
氧气混合后的分子总数小于
B.常温下，
固体含有的分子总数为
C.
时，
的
，则饱和溶液中
的数目为
D.
时，
的
溶液中含有的
数目为
恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下发生反应，在相同时间内，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是( )
A.反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的∆H<0
B.图中X点所示条件下，由于测定时间较短，反应未达到平衡
C.从 X→Y 过程中，平衡逆向移动，O2反应量减少
D.380℃下，c 平衡(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K＝2000
下列热化学方程式或说法正确的是（ ）
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ•mol-1
B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1
C.同温同压下，反应H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同
D.已知中和热为57.3kJ•mol-1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1
