下列说法中正确的是（ ）
A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×10−12 mol·L−1，其pH一定是12
B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，
不断增大
C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡
D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ•mol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
A.2Q1<Q2 B.Q2=184.8kJ
C.Q1<Q2=184.8kJ D.Q2=2Q1
在一定温度下，改变反应物中n(SO2)，对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应b､c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行
B.a､b､c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C.上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D.a､b､c三点中，a点时SO2的转化率最高
下列说法正确的是 ( )
A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)
2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1
B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l
C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 
2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l
D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多
下列说法中，正确的是
A. 将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA
B. 1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2NA个
C. 常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA
D. 100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA
下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅
