实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反...

67.2L 装置B中的有色布条不褪色、装置C中的有色布条褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO 2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO、2HClO═2HCl+O2↑ BC 【解析】 试题I．（1）反应中氯酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据归中规律，氯酸钾氯元素的化合价+5→0，盐酸中元素的化合价﹣1→0，氯化钾中的氯原子由盐酸提供，没有发生氧化还原反应； （2）根据方程式确定被氧化的HCl的物质的量和生成氯气的关系。 II． （1）氯气没有漂白性、氯气与水反应的产物次氯酸具有漂白性； （2）若将氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙与CO2反应生成碳酸钙和次氯酸； III.乙同学用上述浓盐酸配制0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。 A．配制480 mL稀盐酸，需用500 mL的容量瓶； B．根据计算确定应量取上述浓盐酸的体积； C．定容摇匀后不需要进行其他操作； D．定容时，仰视刻度线所配溶液体积偏大； E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线，所取浓盐酸体积偏小； 解析： I．（1）反应中氯酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据归中规律，氯酸钾氯元素的化合价+5→0，盐酸中元素的化合价﹣1→0，氯化钾中的氯原子由盐酸提供，没有发生氧化还原反应 ； （2）根据以上分析，被氧化的HCl占总参加反应的盐酸的 ，若反应中被氧化的盐酸为5mol，总参加反应的盐酸是6mol，则生成的氯气的物质的量是3mol，标准状况下的体积是67.2L 。 II． （1）氯气没有漂白性、氯气与水反应的产物次氯酸具有漂白性，证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色、装置C中的有色布条褪色；氯气与水反应的方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO； （2）若将氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，次氯酸钙与CO2反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式是CO2+Ca（ClO）2+H2O＝CaCO3+2HClO，次氯酸不稳定易分解为氯化氢和氧气2HClO═2HCl+O2↑； III. A．配制480 mL稀盐酸，需用500 mL的容量瓶，故A错误； B． 应量取上述浓盐酸的体积 ，故B正确； C．定容摇匀后，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；； D．定容时，仰视刻度线所配溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；； E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线，所取浓盐酸体积偏小，浓度偏小，故E错误。