高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=
]。下列说法正确的是（ ）
A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B.25℃，H2FeO4+H+
H3FeO4+的平衡常数K>100
C.由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×10-4
D.A、C两点对应溶液中水的电离程度相等
已知：某二元酸
在水中电离分两步
，
。常温下，在
溶液中滴加
溶液，溶液温度与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.该NaOH溶液
B.滴加过程中，水的电离程度先变大后变小
C.F点溶液中
D.G点溶液中
25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.H2A的电离方程式为H2A
H++HA -
B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为
在某温度时将 
氨水滴入 
盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.
B.水的电离程度：
C.c点：
D.d点：
常温下，往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液
表示
或
，pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数
与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线A代表表示
与pH的关系
B.常温下，
的数量级为
C.水的电离程度：
D.Y点对应溶液为等物质的量浓度的和
的混合溶液
已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线a表示的微粒是H＋
B.溶液中水的电离程度：m＞n
C.pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)
D.pH＝1与pH＝3时，H2A的浓度几乎相同
