Question

在某温度时将 氨水滴入 盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.

B.水的电离程度：

C.c点：

D.d点：

Answer

D

【解析】

A．如果a=1，当体积为10ml时两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以a＞1，故A错误；

B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，NH4+水解促进了水的电离，c点溶液呈中性，则溶质为NH4Cl和NH3•H2O，NH3•H2O抑制了NH4+的水解，则b点溶液中水的电离程度大于c点溶液中水的电离程度，故B错误；

C．c点溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)=0.05mol/L，故C错误；

D．d点溶液呈碱性，氨水过量，溶液中为NH4Cl和氨水，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于c(H+)＜c(OH-)，所以c(Cl-)＜c(NH4+)，故D正确；

故答案为D。