25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
A.CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B.图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C.点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是
A.HX-的电离程度小于水解程度
B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存
C.在pH=9时，H2X 与NaOH恰好完全中和
D.1L.0.1 mol•L-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol
是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随
的变化如图甲所示，
溶液中
的分布分数
随pH的变化如图乙所示
。
下列有关溶液的叙述正确的是 
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有、
和
C.随增大，溶液的pH明显变小
D.用浓度大于
的溶液溶解
，当pH达到
时，几乎全部转化为
常温下，向
溶液中滴加
的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 
A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B.a点溶液中：
C.b点溶液中：
D.c点溶液中：
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10–6
B. 曲线N表示pH与
的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从c点到d点，溶液中
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
