是制备电池的重要原料。室温下，溶液的pH随
的变化如图甲所示，
溶液中
的分布分数
随pH的变化如图乙所示
。
下列有关溶液的叙述正确的是 
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有、
和
C.随增大，溶液的pH明显变小
D.用浓度大于
的溶液溶解
，当pH达到
时，几乎全部转化为
常温下，向
溶液中滴加
的NaOH溶液，所得溶液pH与加入的NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是 
A.a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B.a点溶液中：
C.b点溶液中：
D.c点溶液中：
常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2（H2X）的数量级为10–6
B. 曲线N表示pH与
的变化关系
C. NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从c点到d点，溶液中
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
室温下，用
溶液滴进
二元弱酸
溶液所得曲线如图
忽略体积变化。已知室温下，
的
，
，反应过程中温度不变，下列说法中正确的是 
A.若点
溶液的
，则
B.点
溶液的
，加水稀释时该溶液中的
的值增大
C.点
溶液中：
D.点
溶液中：
25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是 ( )
A.当lg= 2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
B.MOH的碱性强于ROH的碱性
C.ROH的电离程度：b点大于a点
D.两溶液分别与盐酸反应完全，则消耗HCl的物质的量相同
