25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水...

25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是 ( )

A.当lg= 2时，若两溶液同时升高温度，则增大

B.MOH的碱性强于ROH的碱性

C.ROH的电离程度：b点大于a点

D.两溶液分别与盐酸反应完全，则消耗HCl的物质的量相同

A 【解析】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，未加水稀释前，MOH溶液的pH=13，说明MOH溶液中c(OH-)=c(MOH)=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中c(OH-)a，C项正确； D. 因为MOH和ROH溶液的浓度均为0.10mol/L、体积均为V0，则二者的物质的量相等，则消耗HCl的物质的量相同，D项正确；答案选A。

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考点分析：

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室温下，用的溶液滴定的溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从点到点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.点溶液中

D.点对应的溶液的体积为

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298K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是

A.溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-)

B.Ka2(H2X)为10-7

C.NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D.溶液pH由1开至2.6时主要存在的反应是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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A.a点所示溶液中

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.时，

D.b点所示溶液中

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A.溶液中：

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