25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.H2A的电离方程式为H2A
H++HA -
B.B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C.C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D.25℃时，该氨水的电离平衡常数为
在某温度时将 
氨水滴入 
盐酸中，溶液 pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.
B.水的电离程度：
C.c点：
D.d点：
常温下，往一定浓度的醋酸溶液中加入NaOH溶液，所得溶液
表示
或
，pX表示对应微粒物质的量浓度的负对数
与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A.曲线A代表表示
与pH的关系
B.常温下，
的数量级为
C.水的电离程度：
D.Y点对应溶液为等物质的量浓度的和
的混合溶液
已知pC＝-lgc(B)，室温下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值随溶液pH值变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线a表示的微粒是H＋
B.溶液中水的电离程度：m＞n
C.pH＝8时，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)
D.pH＝1与pH＝3时，H2A的浓度几乎相同
25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。
下列溶液中的关系中正确的是（ ）
A.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/L
B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
25℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列叙述不正确的是（ ）
A. 曲线n表示pH与p的变化关系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
